Hur förskjuts jämvikt när tryck minska

I denna nyhet bör oss vandra igenom vilket vilket sker tillsammans enstaka balans då man ändrar vid saker inom omgivningen. inom princip går oss igenom hur man är kapabel påverka enstaka balans. Rent praktiskt används kunskapen ifall balans på grund av för att maximera utbytet inom diverse reaktioner, samt speciellt inom industrin.

En huvudregel till varför struktur förändras kunna förklaras genom ”Le Châteliers Princip” vilket säger för att ifall man utför ett föränding inom en struktur inom balans, således sker ett nettoreaktion således för att ändringen motverkas.

Nedan kommer oss för att vandra igenom hur man förmå förändra en jämviktsläge likt redan äger ställt in sig.

 

Ändra temperaturen

Temperaturen agerar roll på grund av enstaka balans från den anledning för att reaktioner antingen tar upp alternativt avger värme då dem sker.

[SCN−] = c [SCN −] = c

ifall enstaka reaktion existerar exoterm (avger energi mot omgivningen) åt detta en hållet, sålunda existerar den endoterm (tar upp energi ifrån omgivningen) åt detta andra hållet. ett endoterm reaktion kräver för att man tillför energi ifrån omgivningen, samt enstaka högre temperatur gynnar denna typ från reaktion. Den motsatta reaktionen, den exoterma reaktionen, gynnas ej från högre värme, då detta blir svårare för att avge energi mot omgivningen ifall energin redan existerar hög.

Konsekvensen från detta existerar för att oss förändrar hastigheten hos reaktionen vidare samt bakåt.

oss ändrar därmed vid förhållandet mellan dem inom balans, samt besitter därmed förändrat jämviktskonstanten K.

 

Åtgärd samt effekt

Åtgärd: Öka temperaturen.

Effekt: Endoterma reaktioner gynnas. K förändras.

—

Åtgärd: Minska temperaturen.

Effekt: Exoterma reaktioner gynnas.

K förändras.

 

Ändra koncentration från detaljerad ämne

När man ändrar enstaka koncentration påverkar man ej K-värdet. nära enstaka ökning från enstaka koncentration får oss ingång mot fler molekyler vilket förmå reagera, dock själva förhållandet mellan reaktanter samt varor ändras ej.

Mät upp 1 mL kaliumtiocyanat i mätcylindern, och häll i bägaren

då man ändrar vid koncentrationen från en tema sålunda förstör man jämvikten. oss besitter ändrat vid endast divisor alternativt täljaren inom jämviktsekvationen.

\( \mathrm aA + bB \:\rightleftharpoons \:cC + dD\)

\(\mathrm {K}_c = \frac{[C]^c \cdot \:[D]^d}{[A]^a \cdot \:[B]^b}\)

Om oss exempelvis ökar koncentrationen från tema A (vilket finns vid vänster blad ifall reaktionen) kommer oss för att äga ökat nämnarens värde inom ekvationen, samt jämvikten bryts.

Q < K, vilket betyder för att reaktionen går åt motsats till vänster. Reaktionen åt motsats till vänster reducerar värdet vid divisor samt ökar värdet vid täljaren tills balans besitter återställts.

 

Åtgärd samt effekt

Åtgärd: Tillsätt mer från ett reaktant.

Effekt: Nettoreaktionen går åt motsats till vänster på grund av för att motarbeta koncentrationshöjningen från ämnet.

Gör såhär

K förändras inte.

—

Åtgärd: Tillsätt mer från enstaka produkt.

Effekt: Nettoreaktionen går åt vänster till för att motarbeta koncentrationshöjningen från ämnet. K förändras inte.

 

Ändra volymen samt därmed trycket (endast på grund av gaser)

Att ändra volymen (och därmed trycket) till för att påverka ett balans existerar en fenomen vilket förmå artikel svårt för att förstå, dock oss bör utföra en försök för att motivera detta hela.

Exempelreaktion:

\( \mathrm 2A + 3B \:\rightleftharpoons \:2C\)   oss besitter denna plats fem partiklar vid vänster blad, samt numeriskt värde vid höger.

Säg för att oss äger ett jämviktskonstant likt existerar lika tillsammans en, samt för att samtliga koncentrationer existerar lika tillsammans med 1 M.

Jämviktsekvationen ser då ut såhär:

\(\mathrm {K}_c = \frac{[C]^2}{[A]^2 \cdot \:[B]^3}\)

\(\mathrm {K}_c = \frac{(1 M)^2}{(1 M)^2 \cdot \:(1 M)^3} = 1 M^{-3}\)

Säg för att oss halverar volymen (vilket betyder för att trycket fördubblas).

Detta betyder för att varenda koncentrationer blir dubbelt sålunda stora liksom tidigare, alltså 2 M. oss kommer även för att rubba jämviktsläget.

\(\mathrm {Q}_c = \frac{(2 M)^2}{(2 M)^2 \cdot \:(2 M)^3} = 0,125 M^{-3}\)

Notera för att divisor äger ökat många mer än täljaren vid bas från för att detta finns en större antal molekyler vid vänster blad (5 molekyler) angående jämviktspilarna jämfört tillsammans motsats till vänster blad (två molekyler).

Eftersom Q < K därför går nettoreaktionen åt höger.

Det läka beror vid antalet molekyler inom den kemiska balans (alltså reaktionsformeln) likt existerar ledande inom gasblandningen.

Ju fler molekyler likt finns vid enstaka blad inom jämviktsreaktionen, ju större blir resultat vid täljare alternativt nämnare inom jämviktsekvationen nära enstaka generell förändring från varenda koncentrationer.

Om man ökar trycket kommer täljare alternativt nämnare för att öka olika många ifall detta ej finns ”ett lika stort antal partiklar” vid båda sidor angående jämviktspilarna.

Vid en ökat tryck: ifall detta finns fler molekyler mot vänster angående jämviktspilen kommer nämnare för att öka mer än täljare.

Q < K, samt reaktionen går åt motsats till vänster till för att återställa jämvikten. Reaktionen går tillsammans andra mening åt detta håll såsom innehåller minimalt antal molekyler ifall man tittar vid reaktionsformeln.

 

En generell tryckförändring påverkar ett balans (men inte någonsin jämviktskonstanten!) endast angående detta finns olika flera molekyler vid varenda blad angående jämviktspilarna.

vid identisk sätt såsom oss gjorde ovan är kapabel oss kolla vid fallet tillsammans lika flera molekyler vid varenda blad ifall jämviktspilarna.

\( \mathrm A + B \:\rightleftharpoons \:C + D\)   oss besitter på denna plats numeriskt värde partiklar vid vardera sida.

\(\mathrm {K}_c = \frac{[C] \cdot \:[D]}{[A] \cdot \:[B]}\)

\(\mathrm {K}_c = \frac{1 M \cdot \:1 M }{1 M \cdot \:1 M} = 1\)

Och således halverar oss volymen (dubblar trycket):

\(\mathrm {Q}_c = \frac{2 M \cdot \:2 M}{2 M \cdot \:2 M} = 1 = K\)

Och därmed besitter oss demonstrerat för att enstaka volymsförändring endast påverkar ett balans var man besitter olika flera partiklar vid vardera blad angående jämviktspilarna.

 

Åtgärd samt effekt

Åtgärd: Öka trycket (minska volymen).

Effekt: ifall detta finns ”fler” ämnen räknat inom mängd molekyler vid vänster blad reaktionspilen, således kommer enstaka nettoreaktion ske åt höger.

[Fe3+] = b [Fe 3 +] = b

K förändras ej. Tvärt angående till fler ämnen vid motsats till vänster blad. angående detta existerar lika flera ämnen vid båda sidor sker ingenting.

Förklaring: vid bas från större exponenter kommer den blad tillsammans flest molekyler för att öka sitt värde mer än detta tillsammans minimalt molekyler inom jämviktsekvationen då man ökar koncentrationen via trycket.

—

Åtgärd: Minska trycket (öka volymen).

Effekt: angående detta finns ”fler” ämnen räknat inom mängd molekyler vid vänster blad reaktionspilen, därför kommer enstaka nettoreaktion ske åt vänster.

K förändras ej. Tvärt ifall till fler ämnen vid motsats till vänster blad. angående detta existerar lika flera ämnen vid båda sidor sker ingenting.

Förklaring: vid bas från större exponenter kommer den blad tillsammans med flest molekyler för att minska sitt värde mer än detta tillsammans minimalt molekyler inom jämviktsekvationen då man reducerar koncentrationen via trycket.